Enlaces iónicos

Enlaces iónicos

 Integrantes :  
Víctor Contreras, Matías García

 

Enlaces Ionicos

índice

 Portada…………………………………………………………..1

 Índice…………………………………………………………….2

 Introducción……………………………………………………..3

 Enlaces iónicos…………………………………………………….4

 Ejemplo de enlace iónicos……………………….............5

 Enlaces covalentes……………………………………………….6

 Enlaces metálicos…………………………………………7

 Imágenes…………………………………………………………...8

 Conclusión……………………………………...............................9

 Bibliografía……………………………………………………………10

Enlaces Ionicos

introducción

En este trabajo aplicaremos lo 
que son los enlaces ionicos y sus compuestos

 

 

Enlaces Ionicos

Enlaces iónicos 

 Cuando la molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con mas fuerza por los no metales, elementos de elevadas electronegatividad y afinidad electrónica, los cuales se transforman en iones con carga negativa; los metales, con energía de ionización pequeña, a su vez se convierten en iones con carga positiva.

 Entonces, los iones de diferentes signos se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos.

 Las sustancia iónicas conducen la electronegatividad cuando están en estado liquido o en disolución acuosa, pero en estado cristalino, por que los iones individuales son demasiados grandes para moverse libremente atreves del cristal

 

Enlaces Ionicos

ejemplos Enlaces iónicos

   Un ejemplo es entre el sodio con el cloro. El sodio es un metal blando, plateado y el cloro es un gas corrosivo amarillo verdoso a la temperatura ambiente. Ambos reaccionan con el agua, el sodio lo hace violentamente, por el contrario, el compuesto que generan, el cloruro de sodio es un solido blanco soluble en agua con poca absorción de calor

 

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                        Enlaces covalente

 Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

 

Enlaces Ionicos

Enlaces metálico

    Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

 

Enlaces Ionicos

        
Enlace iónico                                 

Enlace covalente

 

Enlace metálico

Conclusión

En este trabajo pudismos aprender lo que son los compuestos ionicos y como estan compuestas.